Giải hóa 11 bài 6: bài thực hành 1: tính chất axit bazơ

     
Lớp 1

Đề thi lớp 1

Lớp 2

Lớp 2 - kết nối tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 3

Lớp 3 - kết nối tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Lớp 6

Lớp 6 - kết nối tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 7

Lớp 7 - liên kết tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 10

Lớp 10 - liên kết tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

IT

Ngữ pháp tiếng Anh

Lập trình Java

Phát triển web

Lập trình C, C++, Python

Cơ sở dữ liệu


*

Giải Hóa 11 bài xích 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Phản bội ứng bàn bạc ion trong dung dịch những chất điện li
Trang trước
Trang sau

Bài 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Phản nghịch ứng điều đình ion trong dung dịch các chất năng lượng điện li


Video Giải bài xích tập Hóa 11 bài bác 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Bội nghịch ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên sofaxuong.vn)

Thí nghiệm 1 (trang 24 SGK Hóa 11): thí điểm 1. Tính axit - bazơ

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ phương diện kính đồng hồ.

Bạn đang xem: Giải hóa 11 bài 6: bài thực hành 1: tính chất axit bazơ

+ Ống hút bé dại giọt.

+ bộ giá ống nghiệm.


- chất hóa học :

+ hỗn hợp HCl 0,1M.

+ Giấy chỉ thị pH.

+ dung dịch NH3 0,1M.

+ dung dịch CH3COOH 0,1M.

+ hỗn hợp NaOH 0,1M.

- Cách triển khai thí nghiệm:

+ Đặt một mẩu giấy thông tư pH lên phương diện kính đồng hồ. Bé dại lên mẩu giấy kia một giọt dung dịch HCl 0,10M.

+ so sánh màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn chỉnh để biết quý hiếm pH.

+ Làm tương tự như như trên, nhưng chũm dung dịch HCl lần lượt bằng từng hỗn hợp sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.


- hiện tượng lạ và giải thích:

+ nhỏ tuổi dung dịch HCl 0,1M lên mẫu mã giấy pH, giấy chuyển sang color ứng cùng với pH = 1: môi trường thiên nhiên axít mạnh.

+ cố dung dịch HCl bởi dd NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng cùng với pH = 9: môi trường xung quanh bazơ yếu.

+ cụ dung dịch NH4Cl bằng dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang color ứng cùng với pH = 4. Môi trường xung quanh axít yếu.

+ cụ dung dịch HCl bởi dd NaOH 0,1M, giấy đưa sang color ứng với pH=13. Môi trường xung quanh kiềm mạnh.

Xem thêm: Đề Ôn Toán Lớp 3 Có Đáp Án Và Lời Giải Chi Tiết, 21 Đề Ôn Thi Học Kì 2 Môn Toán Lớp 3

Thí nghiệm 2 (trang 24 SGK Hóa 11): thể nghiệm 2. Phản ứng điều đình ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ Ống nghiệm.

+ Thìa, muỗng đem hóa chất.

- Hóa chất:

+ dung dịch Na2CO3.

+ dung dịch CaCl2.

+ dung dịch phenolphtalein.

+ hỗn hợp HCl.

+ dung dịch NaOH.


- Cách thực hiện thí nghiệm:

+ Cho khoảng tầm 2 ml dung dịch Na2CO3 sệt vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl2 đặc. Dìm xét hiện tượng kỳ lạ xảy ra.

+ tổng hợp kết tủa thu được ở thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Nhấn xét những hiện tượng xảy ra.

+ Một ống nghiệm đựng khoảng tầm 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ dại vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu của dung dịch. Nhỏ tuổi từ từ hỗn hợp HCl loãng vào ống thử trên, vừa nhỏ tuổi vừa lắc cho đến khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra.

- hiện tượng:

a. Bé dại dd Na2CO3 sệt vào dd CaCl2 đặc xuất hiện thêm kết tủa trắng CaCO3.

Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl.

b. Hoà rã kết tủa CaCO3 vừa bắt đầu tạo thành bởi dd HCl loãng: mở ra các bọt khí CO2, kết tủa tan thì CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

c. Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng cất trong ống nghiệm, dd tất cả màu hồng tím. Nhỏ dại từ trường đoản cú từng giọt dd HCl vào, vừa bé dại vừa lắc,dd đã mất màu. Phản bội ứng trung hoà xảy ra tạo thành dd muối trung hoà NaCl cùng H2O môi trường xung quanh trung tính.

Xem thêm: Cách Trình Bày Bản Vẽ Kỹ Thuật, Tiêu Chuẩn Việt Nam Tcvn6083:2012

NaOH + HCl → NaCl + H2O.

- lý giải và phương trình phản nghịch ứng: khi lượng NaOH bị trung hoà hết, color hồng của Phenolphtalein trong kiềm không thể dung dịch chuyển thành ko màu

Các bài bác giải bài bác tập Hóa 11 Chương 1 khác:


CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, sofaxuong.vn HỖ TRỢ DỊCH COVID

Đăng cam kết khóa học giỏi 11 giành cho teen 2k4 trên khoahoc.sofaxuong.vn