Bài thực hành số 1 hóa 11

  -  

Nhằm vận dụng kiến thực lí thuyết vào thực tiễn. sofaxuong.vn share tới chúng ta bài Bài thực hành 1: tính chất axit - bazơ. Phản ứng thương lượng ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li. Mong muốn rằng, đây sẽ là tài liệu bổ ích giúp các em học tập tập tốt hơn


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Mục tiêu thí nghiệm

1.2. Tài năng thí nghiệm

1.3. đại lý lý thuyết

1.4. Nguyên lý thí nghiệm, hóa chất

1.5. Các bước tiến hành thí nghiệm

2. Báo cáo thực hành

2.1. Thể nghiệm 1

2.2. Thí nghiệm 2

3. Luyện tập

4. Kết luận


*


- học sinh nắm vững những nội dung nghiên cứu và giải pháp tiến hành.

Bạn đang xem: Bài thực hành số 1 hóa 11

- Viết được các phương trình dạng phân tử, ion và ion rút gọn.


- Không dùng tay gắng trực tiếp hoá chất.

- ko đổ hoá chất này vào hoá hóa học khác ngoại trừ chỉ dẫn.

- không đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.

- Không dùng hoá chất còn nếu như không biết hoá chất gì.

- không nếm hoặc ngửi trực tiếp hoá chất.

- lúc mở lọ hoá hóa học và đem hoá chất không nhằm dây ra bàn, dùng chấm dứt đậy nắp lại ngay.


a. Tính axit - bazơ

- dung dịch Axit làm cho quỳ tím đưa thành color đỏ

- dung dịch bazơ có tác dụng quỳ tím đưa thành color xanh

b. Bội phản ứng đàm phán ion trong dung dịch chất điện li

- phản nghịch ứng xảy ra trong dung dịch hóa học điện li là làm phản ứng giữa những ion.

- làm phản ứng dàn xếp chất năng lượng điện li trong dung dịch chỉ xảy ra khi những ion kết hợp được với nhau chế tạo ra thành tối thiểu một trong các chất sau:chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí


a. Công cụ thí nghiệm

- Đĩa thủy tinh

- Đèn cồn

- Ống hút

- Cốc thủy tinh trong 250 ml

- Kẹp hóa chất

- cỗ giá thí nghiệm

b. Hóa chất

- dung dịch HCl 0,1M

- hỗn hợp Na2CO3

- dung dịch NH3, NaOH

- dung dịch CH3COOH

- Giấy đo pH

- dung dịch CaCl2

- hỗn hợp Phenolphalein


a. Thử nghiệm 1: Tính axit – bazo

- Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ tuổi lên mẩu giấy kia một giọt hỗn hợp HCl 0,10M.

So sánh color của mẩu giấy cùng với mẫu chuẩn để biết quý hiếm pH.

- Làm tương tự như trên, nhưng cầm dung dịch HCl lần lượt bằng từng hỗn hợp sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH30,10M.

b. Thí điểm 2: làm phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li

- Cho khoảng tầm 2 ml dung dịch Na2CO3đặc vào ống thử đựng khoảng tầm 2 ml dung dịch CaCl2đặc. Dấn xét hiện tượng kỳ lạ xảy ra.

- hòa tan kết tủa thu được sinh hoạt thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Nhấn xét những hiện tượng xảy ra.

- Một ống nghiệm đựng khoảng chừng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu sắc của dung dịch. Nhỏ tuổi từ từ dung dịch HCl loãng vào ống thử trên, vừa bé dại vừa lắc cho đến khi mất màu. Lý giải hiện tượng xảy ra.


2. Report thực hành


2.1. Thí điểm 1: Tính axit – bazơ


- hiện tượng và giải thích:

+ nhỏ dại dung dịch HCl 0,1M lên mẫu mã giấy pH, giấy gửi sang màu ứng cùng với pH = 1: môi trường axít mạnh.

+ núm dung dịch HCl bằng dd NH30,1M, giấy đưa sang màu ứng cùng với pH = 9: môi trường thiên nhiên bazơ yếu.

+ cố gắng dung dịch NH4Cl bằng dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 4. Môi trường xung quanh axít yếu.

+ thế dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu sắc ứng với pH=13. Môi trường kiềm mạnh.


2.2. Thử nghiệm 2:Phản ứng thương lượng ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li


a. Phản ứng tạo nên kết tủa.

- hiện nay tượng:Xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích:Dophản ứng giữaNa2CO3và CaCl2đặc sinh sản CaCO3kết tủa trắng

- Phương trình phân tử: Na2CO3+ CaCl2đặc→CaCO3+ 2NaCl

- Phương trình ion thu gọn: Ca2++ CO32-→CaCO3

b. Bội nghịch ứng tạo hóa học khí

Video 3:Phản ứng giữa CaCO3và HCl

- hiện nay tượng:xuất hiện tại khí không màu, thu khí vào làm căng quả bong bóng

- Giải thích:Do làm phản ứng của CaCO3và HCl ra đời khí CO2

- Phương trình phân tử: CaCO3+ 2HCl→ CaCl2+ CO2+ H2O

- Phương trình ion thu gọn: CO32-+ 2H+→CO2+ H2O

c. Bội nghịch ứng tạo chất điện li yếu

- hiện nay tượng:Dung dịch bị mất màu hồng.

Xem thêm: Con Lắc Đơn Có Cấu Tạo Con Lắc Đơn Có Cấu Tạo Như Thế Nào? Con Lắc Đơn Cấu Tạo Như Thế Nào

- Giải thích:Ban đầu trong cốc đựng NaOH. Khi thêm dung dịch Phenolphtalein vào môi trường thiên nhiên bazơ thì dung dịch bao gồm màu hồng. Bé dại từ từ hỗn hợp HCl vào cốc trung hòa hết lượng bazơ thì bây giờ trong cốc là môi trường xung quanh axit. Trong môi trường axit hỗn hợp phenolphtalein ko màu.

- Phương trình ion đầy đủ: Na++ OH-+ H++ Cl-→ Na++ Cl-+ H2O

- Phương trình ion thu gọn: OH-+ H+→H2O


3. Luyện tập


Câu 1:Đặt một mẩu giấy quỳ tím lên mặt kính đồng hồ. Bé dại lên mẩu giấy đố một giọt dung dịch HCl 0,10M. Màu sắc của mẩu giấy quỳ tím sau khi nhỏ dung dịch là

A. đỏ.

B. Hồng.

C. Xanh nhạt.

D. Xanh đậm.

Câu 2:Đặt ba mẩu giấy quỳ tím lên khía cạnh kính đồng hồ. Lần lượt bé dại lên từng mẩu giấy đó một giọt dung dịch tương ứng: CH3COOH 0,10M; NH30,10M với NaOH 0,10M. Màu sắc của cha mẩu giấy quỳ tím sau khi nhỏ dại dung dịch lần lượt là

A. đỏ, hồng, xanh nhạt.

B. Hồng,xanh đậm,xanh nhạt.

C. Hồng, xanh nhạt, xanh đậm.

D. Xanh đậm,xanh nhạt với hồng.

Câu 3:Cho khoảng 2 ml hỗn hợp Na3CO3đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl2. Hiện tại tượng xẩy ra là

A. Mở ra kết tủa vàng

B. Xuất hiện thêm kết tủa trắng.

C. Xuất hiện thêm bọt khí không mầu.

D. Xuất hiện thêm bọt khí gray clolor đỏ.

Câu 4:Hòa tan CaCO3bằng dung dịch HCl loãng. Hiện tại tượng xảy ra là

A. Chỉ thu được hỗn hợp trong suốt không màu.

B. Chỉ thu được hỗn hợp trong suốt greed color lam.

C. Lộ diện bọt khí không màu.

D. Xuất hiện bọt khí màu lục.

Câu 5:Nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng. Bé dại tiếp nhàn dung dịch HCl loãng. Hiện tại tượng xẩy ra là

A. Hỗn hợp từ màu xanh dần đưa thành color hồng.

B. Dung dịch từ color hồng dần chuyển thành color xanh.

C. Hỗn hợp từ greed color chuyển thàng ko màu.

D. Dung dịch từ color hồng chuyển thành ko màu.

Xem thêm: Luyện Thi Ioe Tiếng Anh Lớp 3 Vòng 1 Đến 15 Luyện Thi Cấp Trường 20112012


4. Kết luận


Nội dung bài học sẽ giúp chúng ta hoàn thành được hầu như thí nghiệm trong cuộc sống một cách thực tiễn nhất. Giúp chúng ta nâng cao niềm tin học hỏi cùng thêm nhiều kiến thức hơn vào thực tế.