CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA 11 CHƯƠNG 2

  -  

Dưới đấy là tài liệu Ôn tập Chương 2 Nitơ - Photpho được sofaxuong.vn biên soạn và tổng hợp với bám sát chương trình SGKcung cấp cho nội dung các bài học, giải đáp giải bài xích tập trong SGK, phần trắc nghiệm online tất cả đáp án và hướng dẫn giải cầm cố thể, cụ thể nhằm giúp các em có thể tham khảo và so sánh với đáp án vấn đáp của mình. Bên cạnh đó cácđề bình chọn Chương 2 được tổng hợp cùng sưu tầm từ nhiều trường trung học phổ thông khác nhau, các em rất có thể tải tệp tin về tham khảo cũng tương tự làm bài bác thi trực con đường trên khối hệ thống để được chấm điểm trực tiếp, trường đoản cú đó review được năng lượng của bạn dạng thân để sở hữu kế hoạch ôn tập hiệu quả.sofaxuong.vnhi vọng đó là tài liệu bổ ích giúp các em ôn tập hiệu quả. Chúc các em học tốt.

Bạn đang xem: Các dạng bài tập hóa 11 chương 2


YOMEDIA

Đề cương ôn tập hóa học 11 Chương 2

A. Cầm tắt lý thuyết


1. Đơn hóa học Photpho
Photpho
Cấu hình e1s22s22p63s23p3
Độ âm điện2,19
Cấu tạo thành phân tửP đỏ và p trắng → CTPT : P
Mức oxi hóa-3, 0, +3, +5
Tính chất hóa học

Tính oxi hóa : + KL, H2

Tính khử : + O2, Cl2.

P trắng chuyển động hơn p. đỏ

2. Axit Photphoric với muối Photphat

Axit H3PO4

Muối photphat

Tính hóa học vật lí

Tinh thể vào suốt, tonc=52,5oC háo nước → dễ dàng chảy rữa, dd H3PO4không màu.

Tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.


Muối đihiđrophotphat (H2PO4-) tan

Muối HPO42-, PO43-của sắt kẽm kim loại Na, K, NH4+tan


Tính chấthóa học

Axit trung bình, tía nấc có tính chất chung của axit , tính năng với dd kiềm mang lại 3 loại muối H2PO4-, HPO42-, PO43-

Không có tính Oxi hóa

Có vừa đủ tính chất tầm thường của muối

Khó nhiệt độ phân

Nhận biết ion PO43-

Thuốc thử: dung dịch AgNO3→ Ag3PO4↓ vàng

3. Amoniac cùng muối amoni
Amoniac (NH3)Muối amoni (NH4+)
Tính hóa học hóa học

Tính bazơ yếu

Tính khử

Tác dụng cùng với kiềm

Phản ứng nhiệt độ phân.

Điều chế

N2+ 3H2

*
NH3

NH4++OH-NH3

NH3+ H+→ NH4+
Nhận biếtDùng quỳ tím ẩm → hóa xanhDùng dung dịch kiềmkhí làm cho quỳ độ ẩm hóa xanh.
4. Axit nitric cùng axit photphoric
Axit nitric(HNO3)Axit photphoric(H3PO4)
Tính hóa học hóa học

Axit bạo gan có không thiếu thốn tính chất thông thường của axit.

Chất oxi hóa mạnh:

Tác dụng với hầu hết kim loại.

Tác dụng với một trong những phi kim.

Tác dụng với tương đối nhiều hợp chất cótính khử.

Xem thêm: Bộ Đề Thi Học Kỳ 1 Lớp 1 Môn Tiếng Việt Lớp 1, 33 Đề Thi Học Kì 2 Lớp 1 Môn Tiếng Việt

Axit trung bình, tía nấc tất cả t/c chung của axit

Không gồm tính Oxi hóa

5. Muối hạt nitrat với muối photphat
Muối nitrat (NO3-)Muối photphat
Tính hóa học hóa học

Phân hủy nhiệt:

- M: K → Ca

M(NO3)n→ M(NO2)n+ n/2O2

- M: Mg → Cu

2M(NO3)n→ M2On+ 2nNO2+ n/2O2

- M: sau Cu

M(NO3)n→ M+ nNO2+ n/2O2

Có đặc điểm chung của muối.

Khó bị nhiệt phân.


Nhận biết: sử dụng dd AgNO3.Hiện tượng: kết tủa đá quý Ag3PO4

B. Bài bác tập minh họa


Bài 1:

Lập những phương trình hoá học tập sau sống dạng phân tử cùng ion thu gọn:

a) NH3+ CH3COOH → ...

b) (NH4)3PO4→ H3PO4+ ...

c) Zn(NO3)2→ ...

d) K3PO4+ Ba(NO3)2→ ...

e) Ca(H2PO4)2+ Ca(OH)2→ ...

(Tỉ lệ 1:1)

Hướng dẫn:

a) NH3+ CH3COOH → CH3COONH4

b) (NH4)3PO4→ H3PO4+ 3NH3

c) Zn(NO3)2→ZnO + 2NO2+ 1/2O2

d) 2K3PO4+ 3Ba(NO3)2→ Ba3(PO4)2↓ + 6KNO3

e) Ca(H2PO4)2+ Ca(OH)2→ 2CaHPO4+ 3H2O

(Tỉ lệ 1:1)

Bài 2:

Cho 60 gam tất cả hổn hợp Cu với CuO tan không còn trong 3 lit hỗn hợp HNO31M, nhận được 13,44 lit khí NO(đkc). Tính tỷ lệ của Cu trong hỗn hợp và tính nồng độ mol của axit trong hỗn hợp thu được?

Hướng dẫn:

3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O (1)

CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2+ H2O (2)

(eginarrayl n_Cu = frac3.n_NO2 = frac3.frac13,4422,42 = 0,9(mol)\ o m_Cu = 64.0,9 = 57,6g endarray)

⇒(n_HNO_3(1) = frac0,9.83 = 2,4mol)

⇒ mCuO= 60-57,6=2,4g⇒(n_CuO = frac2,480 = 0,03mol)

⇒(n_HNO_3(2) = 0,03.2 = 0,06mol)

Tổng số mol HNO3phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol

Số mol HNO3ban đầu=3.1= 3 mol

⇒Số mol HNO3còn lại=3-2,46= 0,54mol

Xem thể tích hỗn hợp không đổi, độ đậm đặc axit sót lại sau phản bội ứng:(C_M = frac0,543 = 0,18M)

Bài 3:

Từ 10m3hỗn phù hợp N2và H2lấy theo tỉ trọng 1:3 về thể tích, hoàn toàn có thể sản suất được từng nào m3amoniac? Biết rằng hiệu suất chuyển hoá là 95% (các khí đo ngơi nghỉ đktc)

Hướng dẫn:

H=95% ⇒ Thể tích hỗn hợp tham gia chế tạo sản phẩm:

(V_hh = frac10.95100 = 9,5(m^3))

Tỉ lệ(V_N_2:V_H_2 = 1:3)bằng tỉ trọng trong bội nghịch ứng

N2+ 3H2(leftrightarrows)2NH3

(V_N_2 = frac1.9,54 = 2,375(m^3));(V_NH_3 = 2.2,375 = 4,75(m^3))

Trắc nghiệm hóa học 11 Chương 2

Đề kiểm tra Hóa học tập 11 Chương 2

Trắc nghiệm online hóa học 11 Chương 2 (Thi Online)

Phần này những em được làm trắc nghiệm online cùng với các thắc mắc để kiểm tra năng lượng và sau đó đối chiếu tác dụng từng câu hỏi.

Xem thêm: Lý Thuyết Lịch Sử Lớp 11 Bài 7, Bài 7: Những Thành Tựu Văn Hóa Thời Cận Đại

Đề soát sổ Hóa học 11 Chương 2 (Tải File)

Phần này những em rất có thể xem online hoặc mua file đề thi về tìm hiểu thêm gồm đầy đủ câu hỏi và câu trả lời làm bài.

Lý thuyết từng bài bác chương 2 và giải đáp giải bài tập SGK

Lý thuyết hóa học 11 Chương 2Giải bài tập SGK chất hóa học 11 Chương 2

Trên đây là nội dung đề cương cứng ôn tập Hóa 11 Chương 2. Hi vọng với tư liệu này, những em để giúp các em ôn tập và khối hệ thống lại kỹ năng thật tốt. Để thi online và sở hữu file đề thi về máy các em vui miệng đăng nhập vào trang sofaxuong.vnvà ấn chọn tính năng "Thi Online" hoặc "Tải về".Ngoài ra, các em còn tồn tại thể share lên Facebook để giới thiệu đồng đội cùng vào học, tích trữ thêm điểm HP cùng có thời cơ nhận thêm đa phần quà có giá trị trường đoản cú HỌC247 !